排序方式: 共有4条查询结果,搜索用时 0 毫秒
1
1.
van’t Hoff方程是描述化学平衡常数与温度之间关系的方程,且有"化学反应等压方程"和"化学反应等容方程"之说。目前教材对于这些方程的推导不严格,甚至不正确,对于"等压"和"等容"的含义也没有解释,造成了该方程使用上存在困难,出现许多错误的结论,使得在推导活化能与反应热关系时出现混乱。针对此问题,从化学势是状态函数入手,证明了摩尔反应吉布斯函数也是状态函数,并以此为基础,利用严谨的数学和热力学概念,推出了van’t Hoff方程。结果表明,van’t Hoff方程的2种形式,即所谓的"化学反应等压方程"和"化学反应等容方程",其使用条件与等压和等容无关,只是一种习惯叫法而已。在此基础上,严格导出了理想气体化学反应的Arrhenius活化能和恒压反应热及恒容反应热之间的关系。研究明确了任意反应和理想气体反应van’Hoff方程的形式和使用条件,对人们正确认识和利用热力学领域理想气体反应活化能和反应热的关系打下了基础。 相似文献
2.
3.
4.
自发过程是热力学的一个重要概念,它与热力学第二定律相结合可指明过程的方向,然而到目前为止自发过程还没有一个令人满意的定义,给物理化学教学带来了困难。为了解决此问题,针对公认的自发过程的例子进行了严格分析和总结,在此基础上指出了目前典型的自发过程定义存在的问题,指明这些问题是由人们在讨论自发过程例子时没有注意系统的划分而导致的。给出了意义明确的自发过程定义,引出了给定条件下能发生的非自发过程的概念。将这些概念和热力学第二定律相结合,得到方便实用的过程方向判据,克服了以往自发过程定义的模糊性。 相似文献
1