van’tHoff方程及相关问题的讨论

van’t Hoff方程是描述化学平衡常数与温度之间关系的方程,且有"化学反应等压方程"和"化学反应等容方程"之说。目前教材对于这些方程的推导不严格,甚至不正确,对于"等压"和"等容"的含义也没有解释,造成了该方程使用上存在困难,出现许多错误的结论,使得在推导活化能与反应热关系时出现混乱。针对此问题,从化学势是状态函数入手,证明了摩尔反应吉布斯函数也是状态函数,并以此为基础,利用严谨的数学和热力学概念,推出了van’t Hoff方程。结果表明,van’t Hoff方程的2种形式,即所谓的"化学反应等压方程"和"化学反应等容方程",其使用条件与等压和等容无关,只是一种习惯叫法而已。在此基础上,严格导出了理想气体化学反应的Arrhenius活化能和恒压反应热及恒容反应热之间的关系。研究明确了任意反应和理想气体反应van’Hoff方程的形式和使用条件,对人们正确认识和利用热力学领域理想气体反应活化能和反应热的关系打下了基础。     

物理理想模型在教学中的体现

物理学借助了很多理想模型。如：质点、匀速直线运动、谐振子、理想气体等等，这些理想模型的引入突出了问题的主要因素，排除了次要因素，使物理问题变得简单、易于理解、思路清晰。这就是物理学常采用的“简化”的方法，是对实际问题进行科学抽象，按照物理学科研究的特定目的，用物质形式或思维形式对原型客体本质关心的再现。由于物理这门课对想象思维能力和抽象思维能力方面的要求比较高，也要求学生有较高的其他学科知识，如：语言表达和运用文字的能力，计算能力及技巧。物理课显得既难教又难学，实际理想模型给我们提供了一个很好的方法。     

玻色-爱因斯坦凝聚体中的孤子动力学与可积系统

<正>1924年,印度物理学家玻色(Bose)将光子作为数量不守恒的全同粒子而成功的导出了黑体辐射定律。随后,爱因斯坦在1924和1925年发表了两篇文章,将玻色对光子的统计方法推广到了全同粒子理想气体,并大胆地在理论上预言了这种新奇的量子相变,即,当温度足够低时,无相互作用的玻色子将会占据同一状态,大量     

理想气体恒温可逆和绝热可逆过程功的比较与应用

物理化学课程中,理想气体恒温可逆和绝热可逆过程功的知识点学生较难掌握,结合例题对二者进行阐述.物理化学课程中,理想气体恒温可逆和绝热可逆过程是两个非常重要的过程,关于二者过程功的比较和应用,学生较难掌握,本文通过结合例题分析的方式,对此知识点进行阐述.     

理想气体状态方程在工业测量中的应用

理想气体状态方程是建立在玻意耳定律和查理定律基础上的,属于稀薄的实际气体。文章对理想气体状态方程在工业测量中的应用进行了分析研究,希望为具体工业实践提供参考。通过分析可以得出结论,理想气体状态方程在工业测量中的应用非常广泛。     

关于分子碰撞与气体压强

现行的普通物理教材在推导理想气体压强公式(1)时,P=1/3nμy2-(1)一般都不考虑气体分子之间的相互碰撞,或只是定性地指出考虑分子之间的碰撞并不会影响讨论的结果.其实,在推导理想气体压强公式的过程中,利用泰特(Tait)平均自由程的概念,就可以在考虑气体分子之间相互碰撞的情况下,同样简明地导出气体压强公式(1)式.本文给出这一推导过程.     

浅析理想气体的意义及理想气体的热力过程

自然界中实际存在的气体称为实际气体，其分子具有一定的体积，相互之间具有作用力。因此，实际‘的气体性质复杂，很难找出其气体分子运动的规律。为了使气体的分析得以简化，在热力学上提出了理想气体这一个概念。